Question

الفرق بين الفلزات واللافلزات

Answer 1

الفرق بين الفلزات واللافلزات


هناك العديد من الفلزات واللا فلزات في الجدول الدوري الذي يحتوي على 118 عنصراً، وبالطبع هناك اختلافات بين الفلزات واللافلزات واشباه الفلزات.

الفلزات
الفلزات هي التي تحول الإلكترونات إلى أيونات موجبة، وتتميز أن هناك علاقة فلزية بين ذراتها وتتميز أيضاً أنها تتشكل بشكل الشبكة بين أيوناتها الموجبة، والعناصر الكيميائية تحتوي على عناصر فلزية بالشكل الأكبر من مجموعها فهي تشكل ثلاثة أرباع العناصر الكيميائية، ومن أكثر الفلزات استخداماً الرصاص، الألمونيوم، النحاس، الفضة، الذهب، الحديد، يمكن العثور عليهم من الطبيعة بشكل محدود، صنف علماء الكيمياء العناصر الفلزية إلى الفلزات النبيلة، الفلزات القلوية، فلزات الأتربة القلوية، الفلزات الأنتقالية، الفلزات الضعيفة، السبائك.

على الرغم من تصنيف معظم العناصر أنها غير مستقرة كيميائياً إلا أنها تتفاعل بسرعة مع الأكسجين الموجود في الهواء وبالتالي تتأكسد، والفلزات القوية هي أكثر العناصر تفاعلاً ويمكن تصنيف الفلزات على حسب توصيلها للكهرباء منها موصل جيد للتيار الكهربي لأنها تسمح بمرور الكهرباء بسهولة ومنها العازل الذي يمنع مرور الكهرباء ومنها الشبه موصل.

اللافلزات
اللافلزات هي النقيض للفلزات،اللافلزات هي التي تحمل الإلكترونات للوصول لأعلى حالات التكافئ بين الذرات، من أبرز العناصر اللافلزية في الجدول الدوري هي الكربون، النيتروجين، الأكسجين، الفلور، الفسفور، الكبريت، الكلور، البروم، اليود، الستاتين، والعناصر اللافلزية توجد في الجزء الأعلى من الجهة اليسرى للجدول الدوري ماعدا عنصر الهيدروجين.

وهناك الكثير من خصائص اللافلزات ومنها أنها سالبة الشحنات الكهربائية، وفقيرة للبريق المعدني، وتنصهر في الحرارة المنخفضة، و غير قابلة للطرق والسحب، وفقيرة التوصيل الحراري، ولا تصدر صوت رنين، و أشكالها ما بين الصلب والسائل والغازي،وتتفاعل مع الأكسجين برابطة تساهمية تحتوي على مركبات تسمى بالأكاسيد الحمضية مثل ثاني أكسيد الكربون.

وذكرنا سابقاً أن الفلزات توجد علاقة بين ذراتها تسمى الروابط الفلزية، والروابط الفلزية هي عبارة عن روابط كيميائيّة توجد بين عنصرين من الفلزات نتيجة لأنجذاب الأيونات الموجبة مع الإلكترونات السالبة، وهذه الروابط الفلزية هي الّتي تربط البلورة الفلزية أو المعدنية بالكامل، والرابطة الفلزية عبارة عن قوة الأنجذاب بين الأيونات الموجبة للفلزات والإلكترونات الحرة في الشبكة البلورية، وهي أيضاً رابطة تتكون من سحابة الكترونات التكافئ الحرة التي تقلل من قوى التنافر بين أيونات الفلز الموجبة في الشبكة البلورية .